こんにちは！けむさんです。
モル濃度（mol/L）と質量パーセント濃度（w/w%）は、化学実験や計算でよく使う基本中の基本。
でも、両者の定義の違いや変換の方法がごちゃごちゃになってしまう・・・という人も多いのでは？
そこでこの記事では、誰でもすぐに変換できるよう、わかりやすい解説と便利な計算ツールを用意しました！
目次
mol/L ⇄ w/w%の相互変換ツール
モル濃度（mol/L）と質量パーセント濃度（w/w%）の相互変換ツールです。計算してみよう！
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モル濃度と質量パーセント濃度の違い
| 種類 | 定義 | 使われる場面 |
| モル濃度（mol/L） | 溶液1 L中に含まれる溶質のモル数 | 中和・滴定・反応式の計算など |
| 質量パーセント濃度（w/w%） | 溶液の全質量に対する溶質の質量の割合 | 実験操作・製品表示・日常用途など |
モル濃度（mol/L）とは？
モル濃度は、1リットルの溶液に何molの溶質が溶けているかを示す単位です。中和滴定や反応式の計算では、mol単位が基本になるので、mol/Lは化学反応や中和、滴定で重要な情報です。
例：1 mol/L のNaCl水溶液 → 1 L に 58.5 g（1 mol）のNaClが溶けている状態
質量パーセント濃度（w/w%）とは？
質量パーセント濃度は、溶液全体の質量に対して、溶質の質量が何％かを示すものです。実験室だけでなく、消毒用アルコールや医薬品など、製品ラベルでも広く使われる単位です。
例：5% w/w の食塩水 → 100 g 中に 5 g の食塩が入っている
モル濃度と質量パーセント濃度の相互変換の計算方法
モル濃度と質量パーセント濃度は単位が違うので、変換には以下の情報が必要です。
- 溶質のモル質量（g/mol）
- 溶液の密度（g/mL）
mol/L → w/w% に変換する式
- w/w%：重量パーセント濃度（w/w%）
- C：モル濃度（mol/L）
- M：モル質量（g/mol）
- ρ：溶液の密度（g/mL）
例題：1 mol/L のNaCl水溶液（M=58.44、ρ=1.05 g/mL）の w/w% は？
→5.57 w/w%
w/w% → mol/L に変換する式
- w/w%：重量パーセント濃度（w/w%）
- C：モル濃度（mol/L）
- M：モル質量（g/mol）
- ρ：溶液の密度（g/mL）
例題：5% w/w のNaCl溶液（M=58.44、ρ=1.05 g/mL）の mol/L は？
→0.898 mol/L
まとめ
- モル濃度（mol/L）と質量パーセント濃度（w/w%）は用途も単位も違う。
- 変換にはモル質量と密度が必須。
- 計算式は単純だけど、正確に変換するには注意が必要。
- この記事の濃度変換ツールを実験や勉強に活用しよう。